问题补充:
HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2,其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是A.HNCO分子中存在极性键B.0.43?g?HNCO中含有0.01NA个原子C.此反应中NOx是还原剂D.反应中生成的气体n(CO2)=n?(H2)
答案:
A
解析分析:HNCO中N元素的化合价为-3价,C为+4价,反应中NOx为氧化剂,N元素的化合价降低,HNCO为还原剂,N元素的化合价升高,再结合分子构成解答.
解答:A.HNCO中不同非金属元素之间存在极性键,故A正确;
B.n(HNCO)==0.01mol,含有原子个数为0.04NA个,故B错误;
C.反应中NOx为氧化剂,N元素的化合价降低,故C错误;
D.该反应方程式为:4xHNCO+6NOx=(2x+3)N2+4xCO2+2xH2O,所以反应中生成的气体n(CO2)=2n(H2O),故D错误;
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确元素化合价的变化为解答该题的关键,注意相关概念与化合价的关系.
HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2 其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是A.HNCO分子中存在极性键B.0.43?g?HNCO中含