问题补充：
HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是A.HNCO分子中存在极性键B.0.43?g?HNCO中含有0.01NA个原子C.此反应中NOx是还原剂D.反应中生成的气体n（CO2）=n?（H2）
答案：
A
解析分析：HNCO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，再结合分子构成解答．
解答：A．HNCO中不同非金属元素之间存在极性键，故A正确；
B．n（HNCO）==0.01mol，含有原子个数为0.04NA个，故B错误；
C．反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，故C错误；
D．该反应方程式为：4xHNCO+6NOx=（2x+3）N2+4xCO2+2xH2O，所以反应中生成的气体n（CO2）=2n（H2O），故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意相关概念与化合价的关系．
HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2 其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是A.HNCO分子中存在极性键B.0.43?g?HNCO中含
