问题补充:
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:
①C3N3(OH)3?3HNCO;②8HNCO+6NO2?7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应B.反应②中HNCO是氧化剂C.反应②中,每转移1mol电子,消耗NO20.25molD.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4:3
答案:
C
解析分析:A、元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应反应.反应中各元素化合价未发生变化.
B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂.
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化,由HNCO中的-3价升高为0价,由NO2中+4价降低为0价.
D、反应②中氧化剂是NO2,还原剂是HNCO,结合化学计量数判断.
解答:A、反应①各元素化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;
B、反应②中只有氮元素的化合价发生变化,NO2中氮元素由+4价降低为0价,NO2是氧化剂,故B错误;
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化,由HNCO中的-3价升高为0价,由NO2中+4价降低为0价,所以每转移1mol电子,消耗NO2=0.25mol,故C正确;
D、反应②中氧化剂是NO2,还原剂是HNCO,由化学计量数可知氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:4,故D错误.
故选:C.
点评:考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,判断反应中各元素的化合价是关键.
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:①C3N3(OH)3?3HNCO;②8HNCO+6NO2?7N2+8CO2+4H2O下列说法