问题补充：
在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度________．
答案：
3.3%；0.2mol/L
解析分析：根据n=计算生成氨气的物质的量，根据氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3），再根据m=nM计算（NH4）2SO4的质量；
根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据ω=×100%计算所得氨水的质量分数；
根据c=计算所得氨水的物质的量浓度．
解答：（1）（NH4）2SO4与NaOH溶液反应生成氨气为4.48L，则氨气的物质的量==0.2mol，
根据氮元素守恒可知n[（NH4）2SO4]=n（NH3）=×0.2mol=0.1mol，
故（NH4）2SO4的质量=0.1mol×132g/mol=13.2g，
答：（NH4）2SO4的质量为13.2g．
（2）ω（氨气）=×100%=3.3%，
c（氨水）==0.2mol/L，
故
在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液 加热 充分反应后产生4.48L气体（标准状况） 求（NH4）2SO4的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液
