问题补充：
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)D.c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)
答案：
C解析试题分析：n（SO2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol， n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反应的化学方程式为SO2+NaOH＝NaHSO3，反应后为NaHSO3溶液，则溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）＝c（HSO3－）+2c（SO32－）+c（OH－），故A不正确；根据物料守恒，则c（HSO3－）+c（SO32－）+c（H2SO3）＝c（Na+）＝1mol?L-1，所以B不正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，c(SO32―) + c（OH－）＝c（H+）+c（H2SO3），C正确；HSO3－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以选项D不正确，
现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L 若通入标准状况下体积为2.24L的SO2气体 使其充分反应后 则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+
