问题补充：
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)C.将相同物质的量浓度的某弱酸（A-为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K+)＞c(A-)D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
答案：
C解析A如果是氯化铵溶液，则有：c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)，所以A 不对
B 错c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)+C(CO32-)
C 对pH＝10，所以A-的水解程度大于HA的电离程度，则c(K+)＞c(A-)
D 错CH3COONa溶液显碱性，则有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
对下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl- OH- NH4+ H+ 该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH
