问题补充:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
答案:
A解析试题分析:A、混合后醋酸过量,溶液呈酸性,正确;B、物料守恒为c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)],错误;C、混合后为NaHA溶液,呈碱性,说明水解大于电离,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)+c(HA-),错误;D、前者为抑制水的电离,后者促进水的电离,故电离的不等,错误。考点:考查电解质溶液,涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守恒的应用。
下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na