问题补充：
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克，则此混和物的可能组成为A.Mg-AlB.Fe-ZnC.Mg-FeD.Al-Fe
答案：
B
解析分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1??? Al-H2：9-1??? Fe-H2：28-1?? Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A?金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
解答：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1? Al-H2：9-1??? Fe-H2：28-1?? Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：A?金属的数值＜30＜金属B的数值? ????? ?A、12和 9均小于30，不可能；????????B、28g＜30g＜32.5g，可能；??? C、12和?28均小于30，不可能；??? D、9和28均小于30，不可能．?? 故选B．
点评：记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克 则此混和物的可能组成为A.Mg-AlB.Fe-ZnC.Mg-FeD.Al-Fe
