问题补充：
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是A.Mg与AlB.Mg与FeC.Fe与ZnD.Al与Zn
答案：
D
解析分析：分析题意可知，要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量，一个大于6.36g，一个小于6.36g．
解答：Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑24??????????? 2?????54???????????????????? 6????? 56??????????? 2???? 65??????????? 23.6g???????? 0.3g?? 2.7g??????????????????0.3g??? 8.4g????????0.3g??? 9.75g???????? 0.3g由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Zn，Mg与Fe，Al与Fe，Al与Zn；故选BD．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，所需的金属与硫酸反应的情况，以及所应具备的条件．
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气 则该金属粉末的可能组成是A.Mg与AlB.Mg与FeC.Fe与ZnD.Al与Zn
