问题补充：
取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol．L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol?NaHCO3D.纵坐标中a的数值为224
答案：
C
解析分析：盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，0～25mL段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积50mL，所以可以知道通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．
A、消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），据此计算；
B、通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
C、溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总（NaHCO3）=n（HCl），根据碳元素守恒可知通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为n总（NaHCO3），据此计算；
D、生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n（CO2）=n（HCl），再根据V=nVm计算．
解答：盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，0～25mL段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积50mL，所以可以知道通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．
A、消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A错误；
B、由上述分析可知，通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；
C、溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×=2.5×10-3mol，故C正确；
D、生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V（CO2）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生根据图象获取信息的能力、混合物的计算等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键，注意原子守恒的方法来进行计算．
取一定量的NaOH溶液通入CO2后 再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol．L的盐酸 标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示 下列有关说法正确的是
