问题补充：
海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl-和一些Mg2+、Ca2+、SO42-?等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
请根据流程图回答：
（1）操作2的名称是________，试剂Y显酸性，它是________；
（2）母液中的X是________，请写出母液中含有的微粒________；
（3）氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：________．
答案：
解：（1）由于氯化镁溶解度受温度的影响变化不大，所以操作2的名称是蒸发结晶；因为生成氯化镁且Y显酸性，它是盐酸；
（2）海水在蒸发溶剂的条件下由不饱和溶液变成过饱和溶液，食盐因此结晶析出；②大部分食盐在结晶析出的同时，也会有很少的其他的晶体从溶液中结晶析出，但溶液中仍旧会有少量的氯化钠，母液中可能含有的微粒是：Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、SO42-、H2O；
（3）电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．
故
海水又苦又咸 是因为其中含有大量的Na+ Cl-和一些Mg2+ Ca2+ SO42-?等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的 其主要步骤如下：请根据流程图回答：（1
