问题补充：
一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量—A 大于0.2克 B 等于0.2克 C 小于0.2克 D无法判断
答案：
如果5.6g全是铁,则生成氢气质量 = 5.6/56 * 2 = 0.2g
如果5.6g全是锌,则生成氢气质量 = 5.6/65 * 2 = 0.17g
现在是含有少量锌的铁皮,所以生成氢气质量介于两者之间,所以还是小于0.2g
选 C======以下答案可供参考======
供参考答案1:
C若5.6g均是铁反应，应该是0.2g
但是掺有少量Zn,Zn相对质量是65。
也就是说，相当于56的铁+9的杂质。（转移电子数一样）
所以选择C供参考答案2:
答案为c供参考答案3:
这种题目用极端假设法比较好办，假设全部是铁将产生0.2g的氢气，但是由于混有锌，因此不可能得到0.2g氢气，由于锌的相对原子质量比Fe大，因此是5.6g的金属全部是锌得到的氢气将少于0.2g所以这里是他们的混合物5.6g得到的氢气必然比0.2g要小！希望采纳 谢谢
一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮 与足量的稀硫酸完全反应 产生的氢气质量—A 大于0.2克 B
