问题补充：
铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：A.0.15gB.0.30gC.0.50gD.0.75g
答案：
BC解析试题分析：（1）设5.6g金属全部是铁，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5625.6g X56：2=5.6g：XX=0.2g（2）设5.6g金属全部是铝，则2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3 + 3H2↑5465.6g Y54：6=5.6g：YY=0.62g由（1）、（2）得，铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间，故选BC。考点：根据化学方程式计算。
点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理
铁粉 铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应 则反应中生成氢气的质量可能为：A.0.15gB.0.30gC.0.50gD.0.75g
