问题补充：
镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：A.15克 B.10克 C.3.6克
答案：
氢气得物质的量为 0.2mol
若全是锌则总质量为65*0.2=13
若全是铝则总质量为27*0.4/3=3.6
答案在两者之间选择
B======以下答案可供参考======
供参考答案1:
采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
产生0.4克氢气即生成0.2mol氢气，即消耗0.4molHCl。
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0.4mol的HCl全由Zn消耗，则耗Zn0.2mol，即13g；
若0.4mol的HCl全由Al消耗，则耗Al0.4/3mol，即3.6g
故混合物的质量在3.6g-13g之间
供参考答案2:
B供参考答案3:
采用极值法：产生氢气0.4g，完全是镁须m1=24/2 *0.4 g=4.8g；完全是铝须m2=54/6 *0.4 g=3.6g ；完全是锌须m3=65/2 *0.4 g=13 g
混合后质量介于3.6到13之间，选B
若0.4mol的HCl全由Mg消耗，则耗Mg0.2mol，即4.8g；
若0.4mol的HCl全由Zn消耗，则耗Zn0.2mol，即13g；
若0.4mol的HCl全由Al消耗，则耗Al0.4/3mol，即3.6g
故混合物的质量在3.6g-13g之间
此类题的通法
