将一定量的Mg Zn Al混合物与足量稀硫酸反应 生成氢气0.25g 原混合物的质量可能是：A.2g

问题补充：

将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,原混合物的质量可能是：A.2g B.6g C.10g D.14g

答案：

生成H2是0.125mol

用极限法,假设原来全是Zn,那么质量是0.125*65=8.125g

若全是Al 质量是0.125*(2/3)*27=2.25g

介于 2.25g 与8.125g之间,

选B======以下答案可供参考======

供参考答案1:

假设里面是纯净物，当只含有一种金属时：

Mg～H2 得出Mg的质量为3g

Zn～H2 得出Zn的质量为8.125g

Al～3/2H2 得出Al的质量为2.25g

那么答案就是B

传热传质系研究生为你解答，供参考。